Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（    ）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

Answer 1

解析：强酸的H⁺与强碱的OH^-在稀溶液中发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ·mol^-1，ΔH₁＞-57.3 kJ·mol^-1；而H₂SO₄稀释时要放出热量，所以ΔH₂＜-57.3 kJ·mol^-1,故D符合题意。

答案：D