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    8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．CH4

    分析 对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构，以此来解答．

    解答 解：A．BeCl2中，Be原子的族序数+成键数=2+2=4，则Be不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选；
    B．PCl3中，P原子的族序数+成键数=5+3=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故B选；
    C．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C不选；
    D．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握最外层电子数、族序数、成键数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意ABn型分子的中最外层8电子结构的一般规律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
    B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
    C．SO2的物质的量不再变化
    D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （7）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

    （1）CuS中Cu的化合价为+2价．
    （2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
    （3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
    表一：
    沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.78.34.2
    完全沉淀的pH3.29.86.7
    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
    （4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （5）请用化学用语回答：
    ①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    ②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
    步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
    步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
    表二：
    序号123
    起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
    终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    ①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水
    B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    E．所取FeCl3溶液体积偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
    B．一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
    C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离
    D．常温下加水稀释CH3COOH 溶液，稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纤维素不能水解成葡萄糖
    C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
    D．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各对原子或离子有相同电子数的是（　　）
    A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+

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