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    下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              
    A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮
    B

    试题分析：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程；点制豆腐是胶体的聚沉反应，不是氧化还原反应；燃放鞭炮，因为有氧气参与反应，并生成化合态的氧，故一定设计氧化还原反应。
    点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
    A．实验①证明Cl－具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
    A．P2­O5是还原产物
    B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
    C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
    D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
     
    (1)请完成并配平该化学方程式。
    (2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
    (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
    ________________________________________________________________________。
    从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述物质的分类方法是                 ；
    （2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是        （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是         （填字母）。
    a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
    （3）F组的物质是           （填化学式）。
    （4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl2，电子转移了      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO    
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式。
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是           。
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
    请回答下列问题：
    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。
    A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；
    ④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
    其中：属于电解质的是           （用序号填写）
    (2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反
    应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。

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