液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2.负极采用碳电极.充电后成为锂-碳层间化合物LixC6.电解质为溶解有锂盐LiPF6.LiAsF6等的有机溶液．下列有关说法错误的是( )A．LiCoO2改写为氧化物的形式为:Li2O?Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时的反应为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?常州三模）液态锂离子电池是Li⁺嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li_xC₆（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液．下列有关说法错误的是（　　）

A．LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O?Co₂O₃

B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．该电池充电时的反应为：Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放电时电解质中PF₆^-和AsF₆^-等离子向负极移动

分析：A、根据物质氧化物书写方式来回答；
B、根据有机电解液的特点来回答；
C、充电时是电解池的工作原理，据此书写电极反应；
D、原电池中，电解质里的阴离子移向负极．

解答：解：A、Li的氧化物是：Li₂O，Co的氧化物是Co₂O₃，LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O?Co₂O₃，故A正确；
B、采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，故B错误；
C、充电时是电解池的工作原理，在阴极发生得电子得还原反应，即Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺，故C正确；
D、放电时是原电池原理，电解质中PF₆^-和AsF₆^-等离子向负极移动，故D正确．
故选B．

点评：本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?常州三模）用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有

烧杯

、

玻璃棒

．操作②的名称为

过滤

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

换过滤器并重新进行过滤操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

NaOH

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

蒸发皿中有大量固体析出

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

加快沉淀生成

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?常州三模）设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

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（2011?常州三模）已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）_乙＞c（B）_甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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