Question

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是__________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：D＞A＞B＞C 解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A＞B；A、D与等浓度盐酸反应时D比A剧烈，所以D＞A；铜与B的盐溶液不反应，而与C反应置换出D，说明活泼性B＞C．即答案为D＞A＞B＞C． 点评：本题旨在应用原电池原理，判断金属活泼性的强弱． 解此类题首先要明确判断金属活动性的方法，抓其规律，中学阶段主要有以下几条：①应用原电池原理，作负极的金属的活动性比作正极的金属强；②与同浓度同种酸反应，剧烈的活泼；③金属之间的置换即金属活动顺序；④据元素在元素周期表中的位置． 学生应掌握从多个个角度比较判断金属单质金属性强弱，理清思路，要养成解决综合性题目的能力，减少失误．