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16.(1)对于可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热热反应方向移动.
(2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小(增大或小) 的方向移动.
(3)使用催化剂,能同等程度的改变正逆化学反应速率,化学平衡不移动.
(4)氢气的燃烧热为285.8千焦,其热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.3KJ/mol.
(5)甲溶液的PH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的C(H+)之比:10:1.

分析 (1)化学平衡移动原理可知升温平衡向吸热反应方向进行;
(2)平衡移动原理可知,对气体参加的化学反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行;
(3)催化剂改变反应速率,不改变化学平衡;
(4)燃烧热是可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量,据此书写热化学方程式;
(5)pH=-lgc(H+),据此计算氢离子浓度得到比值.

解答 解:(1)对于可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热反应方向进行,故答案为:吸热;     
(2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向进行,故答案为:减小;   
(3)使用催化剂,能同等程度的改变正逆化学反应速率,化学平衡不动,故答案为:不移动;
(4)氢气的燃烧热为285.8千焦,其热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.3KJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.3KJ/mol;
(5)甲溶液的pH是4,c(H+)=10-4mol/L,乙溶液的pH是5,c(H+)=10-5mol/L甲溶液与乙溶液的C(H+)之比=10-4mol/L:10-5mol/L=10:1,
故答案为:10:1.

点评 本题考查了化学平衡移动原理的实质分析,燃烧热概念的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.

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