分析 (1)化学平衡移动原理可知升温平衡向吸热反应方向进行;
(2)平衡移动原理可知,对气体参加的化学反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行;
(3)催化剂改变反应速率,不改变化学平衡;
(4)燃烧热是可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量,据此书写热化学方程式;
(5)pH=-lgc(H+),据此计算氢离子浓度得到比值.
解答 解:(1)对于可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热反应方向进行,故答案为:吸热;
(2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向进行,故答案为:减小;
(3)使用催化剂,能同等程度的改变正逆化学反应速率,化学平衡不动,故答案为:不移动;
(4)氢气的燃烧热为285.8千焦,其热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.3KJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.3KJ/mol;
(5)甲溶液的pH是4,c(H+)=10-4mol/L,乙溶液的pH是5,c(H+)=10-5mol/L甲溶液与乙溶液的C(H+)之比=10-4mol/L:10-5mol/L=10:1,
故答案为:10:1.
点评 本题考查了化学平衡移动原理的实质分析,燃烧热概念的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B. | 若10x=y,且a+b=13,则pH=7 | ||
C. | 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D. | 若10x=y,且a+b=14,则pH>7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H>0 | B. | 2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0 | ||
C. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0 | D. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO32-、Na+、H+、Cl- | B. | Ag+、NO3-、H+、Cl- | ||
C. | Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D. | SO42-、K+、Na+、OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | B. | (NH4)2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
C. | NaCl═Na++Cl- | D. | Ca(OH)2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把98g硫酸溶于1 L水中,则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
B. | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
C. | 1mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
D. | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
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