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    对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机反应类型的归属正确的是

    ①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  ③苯制环己烷  ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃烧aa

     A．①②属于取代反应           B．②③属于加成反应

     C．④⑤属于氧化反应           D．⑤⑥属于聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

    含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________

    (写离子方程式)；

    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________________________

    (写离子方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的热化学方程式：

    (1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量________。

    (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

    (1)a、b、c分别代表什么意义？

    a______________；b____________；c__________。

    (2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

    (3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2

    则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

    ①NaOH(固体)  ②H2O   ③HCl  ④CH3COONa(固体)

    A．②④             B．①④              C．②③            D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

    A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

    C．c (Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70 ℃

    57.6 ℃

    TiCl4

    －25 ℃

    136.5 ℃

    (1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

    (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。

    (3)写出TiCl4水解的化学方程式________________。

    (4)如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

    (5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

    ①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。

    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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