Question

11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反应②：
②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大．

解答 解：（1）已知反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反应②：（g）→（g）+H₂（g）△H=+117.6kJ/mol
根据盖斯定律：①+②，得CO₂（g）++CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，
反应①与②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K₁•K₂，
故答案为：CO₂（g）++CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8 kJ/mol；K₁•K₂；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t₁之后的正逆反应曲线为：，
故答案为：．

点评 本题考查化学平衡及其影响、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．