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    已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，

    则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为

    A．＋92.3 kJ·mol－1                       B．－92.3 kJ·mol－1

    C．－369.2 kJ·mol－1                      D．＋184.6 kJ·mol－1

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：正方应是放热反应，则逆反应是吸热反应，所以该反应的反应热是＋184.6 kJ/mol，答案选D。

    考点：考查反应热的判断

    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确正方应和逆反应反应热的关系，然后灵活运用即可。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

     

    A．2c1>c3　    　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省许昌平顶山新乡三市高三第一次调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是        （填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

    C．该反应为吸热反应

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

    （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为          

    Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三第一学期检测试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    （已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    气体密度

    ρ1

    ρ2

    反应物转化率

    α1

    α2

     

    下列说法正确的是

    A．c1＜c2＜2 c1       B．a+b＞92.4      C．α1 +α2=1    D．ρ2＝2ρ1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    CH3OH的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    平衡时压强(Pa)

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法不正确的是

    A．c1=c3          B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高二上学期期中考试化学（理）试题 题型：填空题

    (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    请回答下列问题：

    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

    (2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    1

    (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2

    (mol/L)

    H2

    (mol/L)

    CO

    (mol/L)

    H2O

    (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。

     

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