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    （辽宁省大连市八中2007—2008学年度高三上学期期中考试，化学，9）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

    ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

    ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

    ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

    ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水

        A．①②      B．②④        C．③④       D．①②④

    B


    解析:

    ①中酒精和水、③中的三组物质均相互溶解，不能用分液漏斗分离。故②④中的各组均互相部溶，可用分液漏斗分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．

    （1）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    ，也不宜选择10%的硫酸，原因是
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    ．
    （2）装置B中应该装入的药品为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）该装置有一个明显的不足之处是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是
    SO2与水作用的产物
    SO2与水作用的产物
    导致的．
    Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
    假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
    假设二：
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    ．
    请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网据美国《大众科学》网站2012年7月26日消息，有位美国人用3D打印机打出了一支可射击的手枪，累计射击200余次．3D打印（3D printing）是一种以数字模型为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，运用激光，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．有一种3D打印材料为工程塑料中的聚碳酸酯（简称PC），其结构简式如图，PC在酸性条件下的水解产物可能有（　　）
    A、二醇类B、二烯类C、二酚类D、二醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （辽宁省大连市二十四中2009届高三上学期期中考试，化学，4）下列物质存放方法正确的是

    A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水     

    B．少量的钠保存在无水乙醇中

    C．少量白磷保存在二硫化碳中         

    D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （辽宁省大连市二十四中2009届高三上学期期中考试，化学，7）不用外加试剂，就能实现鉴别的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    （1）Al(NO3)3  FeCl3  NaOH  FeSO4  NaHCO3

    （2）Na2CO3   BaCl2  AgNO3  Na2SO4  NH3·H2O

    （3）KOH  NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3

    （4）CuSO4  KHSO4     NaHCO3  KOH

    （5）NaAlO2   Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4   NaCl

    （6）NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4   Ba(OH)2    AlCl3

    A．(1) (2) (3) (5)                    B．(1) (2) (4)  (6)

      C．(1) (4) （5） (6)                  D．(2)  (3)  (5) (6)

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