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    【题目】下列气体不能用排水法收集的是

    A.O2B.H2C.NH3D.NO

    【答案】C

    【解析】

    A. O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；

    B. H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；

    C. NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；

    D. NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。

    答案选C。

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    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是

    A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

    B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

    C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分浸泡大豆和水稻籽粒，结果大豆种子膨胀的体积比水稻大，原因主要是大豆种子

    A.原有的含水量比水稻小

    B.种皮具有较强的渗透吸水能力

    C.含蛋白质较多，亲水性较强

    D.含糖类较多，细胞液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    2.1

    4.7

    4.3

    恰好完全沉淀的pH

    3.2

    6.7

    a

    （1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

    （2）除铁等相关操作：

    ①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

    ②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

    （3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。

    （4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

    （5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

    （6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列分类依据和结论都正确的是

    A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物

    B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质

    C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱

    D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    【题目】下列关于细胞的元素和化合物的说法，正确的是

    A. Mg是微量元素，是叶绿素的组成成分 B. 土壤和植物根细胞内的元素种类、含量相同

    C. 微量元素在细胞中含量很少，可有可无 D. 组成细胞的元素中，C、H、O、N的含量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

    （1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol

    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol

    则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

    A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压

    （2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    6.5

    13.0

    26.5

    52.6

    ∞

    气体总压p总/kPa

    50.0

    55.0

    65.0

    83.2

    103.8

    125.0

    ①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。

    ②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。

    （3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时 ＝_______。

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