Question

12．根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为电流表指针偏转，铝片表面冒气泡，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，该装置中的能量变化形式为化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al．

Answer 1

分析 原电池反应属于自发的氧化还原反应，失电子的金属做负极，负极金属失电子，发生氧化反应，正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应，正极和负极相加即为总反应，原电池将化学能转化为电能，若烧杯中溶液为稀硫酸，MgAl都能够与稀硫酸反应，但Mg比Al活泼，Mg作负极发生氧化反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Mg不能与其反应，Al能够与NaOH溶液反应，Al作负极发生氧化反应，据此分析．

解答 解：（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，镁比铝活泼，金属镁为负极，电极反应，Mg-2e^-=Mg²⁺，金属铝电极是正极，发生电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：电流表指针偏转，铝片表面冒气泡；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化学能转化为电能；
（2）在氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+2H₂↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．