【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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【题目】填空
(1)发射卫星可用气态肼为燃料,肼的分子式为N2H4 , 肼的电子式为 .
(2)“西气东输”中的“气”指天然气,其主要成分的结构式是 . 一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示,该反应为(填“放热”或“吸热”)反应.25℃,101kPa时,1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ,该气体燃烧的热化学方程式为 .
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),叙述正确的
A. 单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达平衡状态
B. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
D. 达到平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒;催化剂.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=_________;反应II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂.1 B.使用催化剂.2 C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是__________________________。
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【题目】以下属于新能源的主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
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【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
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【题目】金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料
B.镁是一种国防金属,电解熔融MgCl2可得到单质镁
C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属,稀土元素均位于ⅡA族
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