下列关于原子晶体的叙述不正确的是( )A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高C．一定只含共价键D．可能含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

10．下列关于原子晶体的叙述不正确的是（　　）

A．

硬度一定很大

B．

熔沸点一定很高

C．

一定只含共价键

D．

可能含有离子键

分析相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，原子晶体存在共价键，晶体的硬度大、熔点高，以此解答该题．

解答解：原子晶体的硬度大、熔点高，原子之间存在共价键，不存在离子键，离子键只存在于离子晶体中．
故选D．

点评本题考查晶体的类型和性质，为高频考点，侧重考查双基知识，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的结构和性质的关系，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO₄^2-的转化率可采用的措施为b．
a．用合适的催化剂 b．增加溶液的酸性 c．降低温度 d．加入碳酸钠溶液
②若常温下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-浓度为a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
（2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe³⁺：3.2； Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
②钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工厂的酸性废水中含Cr₂O₇^2-会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，并转化成Cr（OH）₃除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性．在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在阴极区有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-5mol•L^-1，则溶液中c（Fe³⁺）为2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
	C．	向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
	D．	若NaHA溶液中的pH＞7，则H₂A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H₂A是强酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	10.7gNH₄C1中含有的共用电子对数为N_A
	B．	0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目少于0.5 N_A
	C．	22gN₂O和22gCO₂所含有的质子数均为11N_A
	D．	足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO₂和H₂混合气体时，转移电子数为0.2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列调味品的主要成分属于无机物的是（　　）

A．

食醋

B．

料酒

C．

食盐

D．

麻油

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

15．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C₆H₁₂O₆、H₂C₂O₄进一步被氧化．
（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO₄标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL．
（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC₂O₄）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L^-1IH₂C₂O₄溶液中加入10mL0.01mol•L^-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用，Sabatier反应：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水电解反应：2H₂O（l） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）将原料气按n（CO₂）：n_H₂=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
①该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小．
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化简．用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是CE（填标号）．
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO₂所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反应．
①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1，Bosch反应的△H=-90kJ•mol^-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高．
③新方案的优点是氢原子利用率为100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

CuSO₄

C．

CO₂

D．

Br₂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学