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    7．1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（　　）
    A．2molB．4molC．5molD．6mol

    分析 乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．

    解答 解：解：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；
    CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol．
    故选C．

    点评 本题考查了取代反应和加成反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确加成反应和取代反应中各反应物之间物质的量的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
    A．升温    B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
    D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）
    A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
    ①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）
    A．这种元素的原子量为m
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
    C．（m+n）可写在该元素符号的左上角
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102  kJ•mol-1）
    序号I1I2I3I4I5I6
    电力能7.64415.0380.12109.3141.2186.5
    序号I7I8I9I10I11…
    电力能224.9266.0327.9367.41761…
    （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越小（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越大（填“大”或“小”）．
    （2）上述11个电子分属3个电子层．
    （3）失去了11个电子后，该元素还有1个电子．
    （4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期A、B、C、D  4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
    （1）元素：A为C，B为O，C为Na，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，其化学键属于共价键（“离子键”或“化学键”）．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
    （3）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．

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