【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）d（2）硫；CuSO4
（3）6.02×1022（或0.1NA）；0.05
（4）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【解析】试题分析：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O该反应为氧化还原反应，Cu被氧化，硫酸部分被还原，2H2SO4(浓)有1个 H2SO4(浓)被还原；反应转移电子2e-；（1）根据原子守恒规律，推出A为SO2，可以与强碱反应生成盐和水，其为酸性氧化物；（2）H2SO4(浓)中S元素被还原，氧化产物是CuSO4；（3）2e-→Cu→H2SO4，3.2g Cu其物质的量为0.05 mol，转移电子数0.1NA；被还原的硫酸物质的量为0.05mol，所得到的溶液含有硫酸铜、剩余的硫酸，稀释后与足量BaCl2溶液反应，即为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。
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【题目】Ⅰ．请回答：
（1）Na2O2的电子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
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【题目】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A. H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B. Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C. Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D. MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆
B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
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【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有
键的数目为 mol。
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