Question

6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
a、b、c的大小关系正确的是（　　）

• A． a＞b＞c
• B． b＞a＞c
• C． c＞a＞b
• D． c＞a＞b

Answer 1

分析 硫酸钠的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为$\frac{x+y}{2}$，硫酸钠越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于$\frac{x+y}{2}$；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．

解答 解：假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，
对于硫酸钠溶液，
等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数a%=$\frac{mx+my}{2m}$=$\frac{x+y}{2}$，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠，因此混合溶液质量分数b%＞$\frac{x+y}{2}$；
同样，对于乙醇溶液，
等质量混合时其浓度依然是a%=$\frac{x+y}{2}$，
等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜$\frac{x+y}{2}$，
则有：b＞a＞c，
故选B．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．