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取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:

①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,这种现象称为 。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,原因是 。

③向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,其原因是 。

④提纯此分散系常用的方法是 。

 

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (棕)黄

(1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应

(2)红褐

(3)乙 胶体和溶液

(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳

②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉

③先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解

④渗析法

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。

(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极附近颜色加深,说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明Fe(OH)3胶体粒子带负电荷;②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;③加入稀硫酸,开始电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。

 

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M+NQQ溶液M+N

A.Na B.Al C.Fe D.Cu

 

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(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是 。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 。

(3)要得到硝酸铜晶体,应选用 。

(4)反应中硝酸表现出 性。

 

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中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )。

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B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版2.5铁及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( )。

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3+)变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变成浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH>0

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版2.1元素与物质的分类练习卷(解析版) 题型:选择题

若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 (  )。

A.浓硫酸 B.氯化氢 C.纯碱 D.生石灰

 

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某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题:

(1)按如图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是 、 。请简单解释原因 。

(2)如图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 ;当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是 。

 

 

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下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (  )。

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