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    6．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
    A．氢氧化铝：麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌
    C．麻黄碱：止咳平喘D．青霉素：解热镇痛

    分析 A．氢氧化铝是抗酸药；
    B．阿司匹林属于解热镇痛药；
    C．麻黄碱可用于止咳平喘；
    D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．

    解答 解：A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；
    B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；
    C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；
    D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒：
    ①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    ③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
    ⑤E微粒不带电，其质量数为1．
    （1）请写出各微粒的符号：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
    （2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式，
    （3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA
    C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    现有下列材料：A．有机玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．
    ②与光导纤维主要成分相同的是C（填字母）．
    ③属于塑料的是A（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．由此推断：
    （1）生成D的反应速率0.2mol/（L．min），．
    （2）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （3）A的转化率为60%．
    （4）该温度下的平衡常数K=0.5．
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中A的转化率不变．（填“增大”或“减小”或“不变”）

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