【题目】F的分子式为C12H14O2 , 其被广泛用作香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;峰面积之比为 .
(2)写出反应④⑤⑥的化学方程式:
④;
⑤;
⑥ .
(3)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 .
①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;
③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 .
【答案】
(1)4;2:2:3:3
(2);;
(3)
【解析】解:A与溴水发生加成反应生成 ,则A为 . 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为 ,B氧化生成C,结合C的分子式可知,B中﹣CH2OH被氧化为﹣COOH,则C为 , 发生反应④生成D,D的分子式为C5H8O2且含有2个甲基,则反应④应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,故D为 . 发生水解反应生成E为 ,D与E反应酯化反应生成F为 .
(1.)由上述分析可知,物质A的结构简式为 ,核磁共振氢谱中能呈现4种峰,峰面积之比为2:2:3:3,所以答案是:4;2:2:3:3;
(2.)反应④的化学方程式为: ,反应⑤的化学方程式为: ,反应⑥的化学方程式为: ;,
所以答案是: ; ; ;(3.)物质F( )有多种同分异构体,其中符合下列条件的:①属于芳香族化合物,含有与F相同的官能团,含有苯环、碳碳双键、酯基;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 , 含有2个不同的取代基且处于对位,则另一个取代基含有碳碳双键,因此同分异构体的结构简式为 ,
所以答案是: .
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【题目】下列说法不正确的是
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支无明显现象,则可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
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【题目】关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
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【题目】下列说法正确的是( )
A.酸性氧化物都不能与酸发生反应
B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C.铵盐受热分解都能放出氨气
D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:
(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴定达到终点时的标志是________________________________________。
(5)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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【题目】【加试题】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351 kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 , 该反应自发进行的条件 。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1∶4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5
①下列说法不正确的是
A.ΔH 4小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)
(3)350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
(4)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是 。
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【题目】在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【题目】如图,A处通入Cl2 , 关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色.则D瓶中装的是( )
A.浓盐酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示.
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号).
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式).
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S.
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ,
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取.化学反应方程式为
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2.从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 .
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