A. | 常温常压下,将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为NA | |
B. | 标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
C. | 质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA | |
D. | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
分析 A.根据发生的化学反应解答;
B.气体摩尔体积只适用于气体;
C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;
D.氮气与氢气的反应为可逆反应,不能进行到底.
解答 解:A.由Cl2+2HI═I2+2HCl,常温下碘单质为固体,反应前共0.5mol+0.5mol=1mol,则反应后气体的物质的量减小,故气体的分子总数小于NA,故A错误;
B.标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;
C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数0.1NA;故C正确;
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,二者反应生成氨气为可逆反应,不能完全转化为氨气,所以转移电子的数目小于0.6NA,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意气体摩尔体积的使用对象及可逆反应特点是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5 mol | B. | 0.6 mol | C. | 0.7 mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈 | |
B. | 生铁比软件铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 | |
C. | 纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜溶液后速率加快 | |
D. | 银质奖牌久置后表面变暗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 人们最早先根据味道,来获得朴素的酸、碱概念:酸一定有酸味的,碱一定是有涩味的 | |
B. | 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱,酸一定能使石蕊变红,碱一定能使石蕊变蓝 | |
C. | 阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论,酸碱电离理论不适用于非水溶液 | |
D. | 酸碱质子理论:凡是能给出H+的物质就是酸,凡是能结合H+的物质就是碱,这是酸、碱的最终定义 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N4和N2互为同素异形体,两者之间的转化为非氧化还原反应 | |
B. | 1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高,说明相同条件下N4分子化学性质更稳定 | |
C. | N4气体转化为N2的热化学方程式为:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1 | |
D. | 白磷(P4)的熔、沸点比N4分子的高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解 | |
B. | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体 | |
C. | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
D. | 鉴定盐A的成分是FeBr2: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂,能增大氢气的转化率 | |
B. | 增大催化剂的表面积,能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率 | |
C. | 采用正向催化剂时,反应的活化能降低,使反应明显加快 | |
D. | 工业生产中,合成氨采用的压强越高,温度越低,越有利于提高经济效益 |
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