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    将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                         （   ）
    A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3
    C
    Cu片放入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则生成的c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1，已知c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2，则c(Cu2+):c(Fe3+)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
    A．FeOB．Fe2O3C．CaOD．Cu2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是                 （   ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    		B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
    		C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    		D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体
    224mL。（标准状况）。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
       实验序号
    		    I
    		   Ⅱ
    		   Ⅲ
       加入钢样粉末的质量／g
    		    2.812
    		    5.624
    		    8.436
     生成气体的体积／L（标准状况）
    		    1.120
    		    2.240
    		    2.800
    计算硫酸溶液的物质的量浓度。
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______．
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
    a为______，b为______，c为______，d为______．（填序号）
    【探究思考】
    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色
    Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成______．
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（　　）
    A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火
    B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开
    C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素
    D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在

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