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3.由短周期元素组成有关物质的转化关系如图(部分物质及条件已略),A、G是常见的金属单质,B是最常见的无色液体,C是海水中含量最高的盐类物质,电解饱和食盐水会生成氢气、氯气等,
(1)K的化学式为AlCl3
(2)E的电子式为
(3)写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(4)写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

分析 转化关系中各物质均由短周期元素组成,A、G是常见的金属单质,C是海水中含量最高的盐类物质,则C为NaCl,B是最常见的无色液体,B、C混合电解得到E、D、F,为电解氯化钠溶液,则B为H2O,电解得到NaOH、氢气、氯气,D与F反应得到I,金属G能与E、I反应,则G为Al,E为NaOH、I为HCl,结合转化关系可知H为NaAlO2,J为Al(OH)3,K为AlCl3,金属A与水反应得到氢氧化钠与D,则A为Na,D为H2,F为Cl2

解答 解:转化关系中各物质均由短周期元素组成,A、G是常见的金属单质,C是海水中含量最高的盐类物质,则C为NaCl,B是最常见的无色液体,B、C混合电解得到E、D、F,为电解氯化钠溶液,则B为H2O,电解得到NaOH、氢气、氯气,D与F反应得到I,金属G能与E、I反应,则G为Al,E为NaOH、I为HCl,结合转化关系可知H为NaAlO2,J为Al(OH)3,K为AlCl3,金属A与水反应得到氢氧化钠与D,则A为Na,D为H2,F为Cl2
(1)K的化学式为AlCl3,故答案为:AlCl3
(2)E为NaOH,电子式为,故答案为:
(3)反应①的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)反应②的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

点评 本题考查无机物推断,涉及Na、Al元素单质化合物性质,需要学生熟练掌握化合物知识,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.钠和硫酸铜溶液的反应:2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.铜与浓硝酸反应:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D.氯气与水反应:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,不正确的是(  )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.
已知:①Fe3O4(s)+4C(s)?3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ•mol-1
②C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H=-44.0kJ/mol.
(2)反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:
温度/K973117313731573
K1.472.153.368.92
①从表中数据可推断,该反应是吸热(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD(填字母).
A.c(CO2)=c(CO)                B.v(CO2)=v(CO)
C.体系压强不变                    D.混合气体中c(CO)不变
(3)如图图1、2表示反应:H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0有关量与反应时间之间的关系:

①图2中若t1=0.5min,则0~t1时间段内,H2O的平均反应速率v(H2O)=0.006mol•L-1•s-1
②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强(任写两种,下同);图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度.
(4)水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O2和CO2,熔融碳酸钠作为电解质,工作时负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2;若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为6.72L
(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.关于有机物HC≡C-CH2CH3和CH2═CH-CH═CH2,下列说法中,不正确的是(  )
A.分子中所有原子都有可能处于同一平面上
B.都能在空气中燃烧,且燃烧时均伴有黑烟
C.都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色
D.都能与足量的溴水发生加成反应生成相同的四溴代烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列反应属于吸热反应的是①③(填序号).
①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体;②天然气的燃烧;③锻烧大理石;④盐酸与氢氧化钠溶液混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成CO2和水,测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量,现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧,今有如下仪器.

(1)为确定某固体有机物的最简式(实验式)下述仪器中最少需要的种类有4种,它们是a、d、f、h,其中要一前一后用两次的是h,(填仪器编号)其作用前者为吸收H2O;后者为吸收CO2.但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是天平.
(2)为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物,实验依据是试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃,试样质量>碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物.
(3)为确定其分子式还需知道下述中的
A.熔、沸点           B.定温、定压下蒸气密度
C.固定有机物的体积     D.重要的化学性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验中,所采取的实验方法(或操作)与对应的原理都正确的是(  )
选项实验方法(或操作)原理
A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
D尿液中尿糖的检验加入新制Cu(OH)2、加热葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度.下列有关说法正确的是(  )
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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