练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（　　）
    A．与水反应B．与溴水反应
    C．使高锰酸钾溶液褪色D．与硫化氢反应

    分析 表现了二氧化硫氧化性说明在反应中硫元素化合价降低，据此解答．

    解答 解：A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸，属于非氧化还原反应，硫元素化合价不变，故A不选；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸、氢溴酸，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，故B不选；
    C．二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，故C不选；
    D．二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中的硫化合价降低，被还原，表现二氧化硫的氧化性，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉氧化还原反应中氧化剂、还原剂概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正极电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H2-2e-=2H+．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．元素化合价升高的反应是还原反应
    B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
    C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
    D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）
    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
    D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多
    D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸的电离方程式：HCl═H++Cl-．
    （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性．
    （3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法法收集．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案