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    3．按要求完成下列问题
    （1）下列各组物质一定属于同系物的是③④，同分异构体的是⑥⑦；同素异形体的是①．（填序号）
    ①O2和O3   ②氕和氚   ③苯和对二甲苯    ④CH4和C4H10⑤C2H4和C3H6
    ⑥与1-己炔  ⑦和 ⑧和
    （2）已知：A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有一个氯原子．A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E与A、B、C、D均不是同类物质，且没有同类的异构体．
    ①请写出A的电子式：、C的结构简式：CH2=CH-CH=CH2、E的键线式：．
    ②请写出B与溴水反应的化学反应方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    分析 （1）根据同素异形体是指同一元素的不同单质；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；同分异构体是指分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；同一物质是指完全相同的物质来判断；
    （2）A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为CH4；
    1molC与2molCl2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个氯原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；
    A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔，A的结构简式为CH≡CH、根据结构式书写电子式；
    B与E分别具有相同的通式，故E为环丙烷，据此分析解答．

    解答 解：（1）苯和对二甲苯、CH4和C4H10符合结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则互为同系物；与1-己炔、与的分子式相同，但结构不同的化合物，则互称同分异构体；O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，则互为同素异形体，
    故答案为：③④，⑥⑦，①；
    （2）A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为CH4；
    1molC与2molCl2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个氯原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；
    A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔，A的结构简式为CH≡CH、根据结构式书写电子式；
    B与E分别具有相同的通式，故E为环丙烷，
    ①根据以上分析，A的电子式为，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，E的键线式为，故答案为：；CH2=CH-CH=CH2；；
    ②B为乙烯，与溴水发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    点评 本题考查同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义和电子式、结构简式、化学方程式等知识，把握基本概念、官能团与性质的关系为解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验事实或结论正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
    B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
    C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
    D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl3易升华．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水，G氢氧化钠溶液；
    （2）两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3；
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？
    离子Fe3+AP+ZrO2+
    开始沉淀pH1.93.36.2
    完仝沉淀pH3.25.28.0
    （l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    （2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
    （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PbO主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体．某工业废渣（经测定含PbS04 35%，其余为硫酸钙）可用来生产PbO．

    已知：
    倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒入另一容器的方法．根据以上流程回答下列问题：
    （1）PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-，完成①中反应的离子方程式PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-，操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）用化学平衡移动原理解释步骤1中CaCl2溶液的作用增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42-，使平衡向生成PbCl42-的方向移动，提高反应物的转化率．
    （3）废渣A的主耍成分为CaSO4 或CaSO4•2H2O．（写化学式）
    （4）写出“②转化”的离子方程式PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-．
    （5）已知浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸．操作2分两步进行，依次为倾析、水洗．
    （6）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA （用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，则产品中PbO的纯度为92.5%．（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
    Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
    Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．

    实验步骤如下：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
    ③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：

    甲D；乙A；丙D．
    甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
    （2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
    （3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
    乙装置的质量（g）丙装置的质量（g）
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：

    ①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
    ②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中通过量氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
    C．氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（　　）
    A．乙烷和乙酸B．淀粉和纤维素
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙醇和二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
    C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
    D．工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精

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