Question

Ⅰ、过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列代号A--D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂           B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                   D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）

 

．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

 

．
（3）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）

 

．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：

 

．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

 

，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O₃为

 

mol，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：I、（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；
（2）O元素的化合价既升高又降低；
（3）与碱反应生成盐和水；
（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
II、（5）该反应中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O；
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e^-．

解答： 解：I、A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag₂O，还原剂是H₂O₂，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂，根据化合价的变化知，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，根据化合价的变化知，H₂O₂是氧化剂，K₂CrO₄是氧化产物，
（1）以上反应中H₂O₂仅体现氧化性的反应为D，
故答案为：D；
（2）以上反应中H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C，
故答案为：C；
（3）以上反应中，H₂O₂体现酸性的反应是A，
故答案为：A；
（4）反应Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag₂O＞H₂O₂，
反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，
故氧化性顺序为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（5）该反应中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：1：2；；  
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e^-．当有2mol的KI被氧化时，由电子守恒可知，被还原的O₃为

1

3

mol，单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：

1

3

；．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．