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    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。
    （2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是       ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                   kJ
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。
    ②负极反应式为                                      。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
    Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．

    （1）制取C2H2最好选④中的
    丙
    丙
    ．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：
    E、C、D、B
    E、C、D、B
    ．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
    91.4%
    91.4%
    ．
    Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
    读数次数 质量/g


    锥形瓶十水十试样    		 第1次 196.4
    第2次 196.2
    第3次 196.1
    第4次 196.0
    第5次 196.0
    （3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
    ．不必作第6次读数的原因是
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
    ．
    Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

    （4）操作Ⅱ的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    （5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
    CaCl2质量
    CaCl2质量
    ．
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                       。

    （2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为                   （用a、b表示）。

    ②负极反应式为                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
    Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．

    （1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
    Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
    读数次数质量/g


    锥形瓶十水十试样    		第1次196.4
    第2次196.2
    第3次196.1
    第4次196.0
    第5次196.0
    （3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
    Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

    （4）操作Ⅱ的名称是______．
    （5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。

    （2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

    （3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。

    ②负极反应式为                                      。

     

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