Question

13．若0.96g镁与含6.3gHN0₃的稀硝酸恰好完全反应，则还原产物的相对分子质量可能是（　　）

• A． 30
• B． 44
• C． 46
• D． 80

Answer 1

分析 n（Mg）=$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，n（HNO₃）=$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，生成硝酸镁消耗n（HNO₃）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸参加氧化还原反应，根据转移电子相等计算产物成分及其相对分子质量．

解答 解：n（Mg）=$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，n（HNO₃）=$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，生成硝酸镁消耗n（HNO₃）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸参加氧化还原反应，设生成物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得0.04mol×2=0.02mol×（5-x），
x=+1，所以其产物可能是N₂O也可能是NH₄NO₃，所以其相对分子质量可能是44也可能是80，故选BD．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，根据转移电子相等计算其产物中N元素平均化合价即可，注意：硝酸铵中N元素平均化合价也是+1，为易错点．