某密闭容器中发生如下反应:X2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率变化的关系.t2.t3.t5时刻外界条件有所改变.但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4-t5时间内转化率最低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低

【解析】

试题分析：t2时正逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。应用反应前后体积是减小的，所以改变的体积只能是加入了催化剂，选项A正确；正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；增大压强，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项C不正确；选项D不正确，应该是t6时转化率最低，答案选A。

考点：

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A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

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③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

请完成以下问题：

（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。

（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：。

该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。

（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。