具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）
A． 1s22s22p63s23p2 B． 1s22s22p63s2
C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
考点： 原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
解答： 解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B和D的原子半径大于C，
B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，
故选B．
点评： 本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）18O2﹣离子结构示意图 ，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为 ；
（2）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为 ，m g该硫原子的物质的量为 mol；
（3）19g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0.4molCl﹣，ACl2的摩尔质量 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
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| A． |
实验室用乙醇制取乙烯 | B． |
实验室制取乙酸乙酯 |
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| C． |
石油分馏 | D． |
实验室制取硝基苯 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
结构的研究是有机化学最重要的研究领域，某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如下图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）D不可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（2）写出上图转化中生成 M 的化学方程式：
（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，写出X的一种结构简式：_ 或
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol．
（4）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．写出W的可能结构简式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N，其气态氢化物化学式为 ．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ，C的元素符号为K，C在周期表中的位置为 ．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为 ．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A． ①⑤⑥ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子 ，一定没有离子 ．
写出步骤②中发生反应的离子方程式 ，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 ．
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