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    在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（　　）
    分析：首先判断元素的化合价是否变化，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．
    解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析即可解答该题．
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    下列说法正确的是（    ）

           A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

           B． FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

           C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

           D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

     

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