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    下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
    A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
    B．HBr的电子式为H＋[×·······]－
    C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C

    正确答案：C
    A．不正确，78 g Na2O2晶体中所含阴（O22―）、阳离子个数均为3NA
    B．不正确，HBr为共价化合物它的电子式为
    C．正确，一个NH3中含有3个N―H键，3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
    D．不正确，PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3中硼只有6个电子。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
    A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
    C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构

    若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有
    几种（不考虑光学异构）  (   )  
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（   ）
    A．4个σ键B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
    (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是：
    A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
    D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
    A．S2Cl2中的硫元素显+1价
    B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不互为同素异形体的是
    A．金刚石和C60B．红磷和P4C．O2和O3D．1H和2H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．碳化硅的熔点高于金刚石
    B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

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