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    14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．W的非金属元素比Z的弱
    B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

    分析 由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S．
    A．同周期自左而右非金属性增强；
    B．高氯酸是最强的无机含氧酸；
    C．同周期自左而右原子半径减小；
    D．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S．
    A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故A错误；
    B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4，为最强的含氧酸，故B正确；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，掌握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{空气}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    5．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同），反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=3：2．

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    2．生活中有不同纯度的水，其中纯度最高的是（　　）
    A．海水B．雨水C．蒸馏水D．自来水

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    9．有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    A．将某气体点燃，产生淡蓝色火焰，该气体一定是H2S
    B．将某气体通入紫色石蕊中，溶液变红，该气体一定是CO2
    C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入适量浓氢氧化钠溶液共热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
    （1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
    （2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
    （3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
    （4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    6．如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4．下列说法不正确的是（　　）
    A．M形成的氢化物有2种
    B．M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱
    C．X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强
    D．Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质

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    3．有①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸，反应后pH最大的是①
    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    4．m g Na在足量Cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成的固体质量可能为
    （　　）
    ①（m+0.8）g　②（m+1.0）g　③（m+1.2）g  ④（m+1.4）g　⑤（m+1.6）g．
    A．①④B．①C．④D．均可以

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