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    7．下列实验能成功的是（　　）
    A．用红外光谱来测定有机物分子中不同类型的氢原子和数目
    B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    C．CH3CH2Cl与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯
    D．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

    分析 A．核磁共振氢谱确定H的种类和数目；
    B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液不反应；
    C．乙醇易挥发，乙醇与消去反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能．

    解答 解：A．核磁共振氢谱确定H的种类和数目，而红外光谱来测定有机物分子中化学键、官能团等，故A错误；
    B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液不反应，应水解或消去反应后加酸至酸性，再加硝酸银检验，故B错误；
    C．乙醇易挥发，乙醇与消去反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能检验乙烯，故C错误；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机物的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：

    名称分子量相对密度熔点沸点溶解度
    苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
    乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
    肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
    在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
    待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
    （1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
    （2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
    （3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
    （4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
    （5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
    （6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．不锈钢D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    B．X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力强
    C．X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强
    D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（　　）
    A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
    C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
    B．0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023
    C．标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L
    D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    （1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
    ②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
    ③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
    a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
    （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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