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下列物质分类正确的是

A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B.水银、水玻璃都是混合物

C.HD、HCHO都是极性分子 D.干冰、可燃冰都是分子晶体

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱(见下图),并测定纯碱的纯度。回答下列问题:

Ⅰ.纯碱的制备

(1)若上述两个气体发生装置相同,制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸,制取氨气宜选择的试剂为 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是(填序号) 。

a.同时通入

b.先通氨气至饱和再通二氧化碳

c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

(2)他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,除去这些杂质离子需要下列试剂:①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是(填序号) 。

a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④

(3)操作1的名称叫 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液,他们用酒精代替水洗,其优点是 。

Ⅱ.纯碱纯度的测定(注:只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠,忽略其他杂质)

(1)该小组同学设计了如下方案,其中不可行的是(填序号) 。

A、准确称量mg样品,加热至恒重,称量得ng固体。

B、准确称量mg样品,与足量稀硫酸反应,将产生的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重ng。

C、准确称量mg样品,与足量氢氧化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量得ng固体。

(2)若方案A可行,加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外,还需 。

(3)若方案B正确,涉及反应的离子方程式为 。

(4)若方案C可行,判断沉淀是否洗净的方法是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(18分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O,反应物和产物的相关数据如下表:

相对分子质量

沸点/℃

密度/(g/cm3)

水中的溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。请回答:

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加 。

(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应 (填“上”或“下”)口倒出。

(4)步骤③中最后一次水洗的目的为 。

(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。

A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为 。

(7)本实验中,正丁醚的产率为 (精确到1%)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式表示不正确的是

A.漂白粉溶液在空气中长时间放置:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO

B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

C.AgNO3溶液中加入过量稀氨水:Ag++2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++2H2O

D.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O =SO42-+2Cl-+4H+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内(X)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A.4 s时容器内c(Y)=0.76 mol/L

B.830℃达平衡时,X的转化率为80%

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D.1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)已知ABCDEF六种元素的原子序数依次增加,ABCD位于前三周期A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍ABD三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品,是皂化反应的产物之一;AB两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称,E离子和氩原子的核外电子排布相同,元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态请回答下列问题(答题时,ABCDEF用所对应的元素符号表示)

(1)E的基态原子的外围电子排布式为

(2)上述非金属元素中电离能最大的元素是

(3)下列叙述正确的是 (填字母)

a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子

b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个键和1个

d.BD2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低

(4)与BCD互为等电子体的微粒的化学式为 (任写一种)

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体属于配合物,有两种配体,其物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子,可在催化剂的催化下,先用NaClO将BC氧化成BCD,再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2则后一步反应的离子方程式是

(7)F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质,检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是 (要求写出操作现象结论)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产生活社会密切相关下列说法中正确的是

A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体

C.淀粉纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,下图是其能量关系图,下列分析正确的是

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为:4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)-115.6 kJ

D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学—选修2:化学与技术】(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式 。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①判断达到滴定终点的依据是 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。

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