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    硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO和)是主要的大气污物，其常用的治理方法有以下两种(已经简化)．

    ①NaOH吸收法，反应原理如下：

    ②氨催化还原法，反应原理可表示为

    现有一定量的含和NO的硝酸厂尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中与的物质的量之比恰好与尾气中NO和的物质的量之比相等．

    (1)若用表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，计算x值．

    (2)将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积的氨(标准状况下)？

    答案：
    解析：

    (1)若设该尾气中含有，b mol NO，则依据题给信息：

    参加下列反应的为(a－b)mol．

    则的物质的量，

    的物质的量

    ．

    因为有，

    所以．

    整理得(a－3b)(a＋b)=0，即合理的解为，所以．

    (2)因为在氨催化还原法反应中，中的N由价→0价，中的N由－3价→0．根据得失电子相等的原理有：

    ，解得，即处理1体积尾气需消耗体积为．


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    硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种：

    ①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

    2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

    ②氨催化还原法，反应原理是：

    NOx+NH3N2+H2O

    现有一定量的含NO2和NO的HNO3工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

    (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

    (2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

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    ①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

    2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

    ②氨催化还原法，反应原理是：

    现有一定量的含NO2和NO的HNO3工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

    (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

    (2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种：

    ①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

    2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

    ②氨催化还原法，反应原理是：

    NOx+NH3N2+H2O

    现有一定量的含NO2和NO的HNO3工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

    (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

    (2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)

    ①NaOH吸收法反应原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O

    ②氨催化还原法  反应原理是：NO2+NH3→N2+H2O

    现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和 NO2的物质的量之比相等。

    (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

    (2)将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气?

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