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17.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(  )
A.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积大于20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCO3-
D.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

分析 A.根据图象分析,c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+).
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性;
C.根据电荷守恒判断各离子浓度大小;
D.依据电荷守恒解答.

解答 解:A.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故A错误;
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故B正确;
C.B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小的比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意根据物料守恒、电荷守恒进行分析解答,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

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已知:Ⅰ:CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
Ⅱ:
(1)A的化学名称为甲醛,B的结构简式为
(2)C分子中官能团名称是羟基、羧基,由C生成D的反应类型为消去反应.
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应③的化学方程式为
(5)D的同分异构体中,含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物有11种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为.(任写一种)
(6)根据题目信息,写出以丙烯为原料合成乳酸()的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

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A.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
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(2)取另一份溶液加入6.0gFe,待反应结束,有固体剩余,求剩余固体的质量.

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6.下列有关说法不正确的是(  )
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