Question

【题目】常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）

A.a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C.由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．AgNO3是强酸弱碱盐，在溶液中Ag+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性，A正确；

B．b点溶液存在电荷守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，由于此时lg=0，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)，B正确；

C．反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数K=，忽略Ag+的水解和[Ag(NH3)2]+的电离作用，c{[Ag(NH3)2]+}=-2×10-3 mol/L≈0.1 mol/L，带入平衡常数表达式，计算可得K=1.25×107，所以其数量级为107，C错误；

D．c～d段lg变化较小，说明加入的氨水主要用于Ag2O沉淀的生成和溶解，D正确；

故合理选项是C。