Question

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂　；

（2）反应中1mol氧化剂　　（填“得到”或“失去”）　　 mol电子．

（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是　　L．

（4）请完成该反应的化学方程式：

　　+　3FeSO₄　=　Fe₂（SO₄）₃　+　Fe（NO₃）₃　+　+　2　H₂O．

Answer 1

考点：

氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．

解答：

解：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，故答案为：FeSO₄；

（2）硝酸为氧化剂，在反应中得到电子，由化合价变化可知N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol硝酸反应得到3mol电子，故答案为：得到；3；

（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24；

（4）根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，方程式为：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O

故答案为：4HNO₃；3FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；NO↑；2．

点评：

本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．