Question

（2011?抚顺一模）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

A．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

Answer 1

分析：醋酸为弱电解质，不能完全电离，与NaOH发生中和反应，当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸过量，结合盐类的水解和电荷守恒分析．

解答：解：A．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，故A错误；
B．氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故C正确；
D．也可能是二者恰好反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，题目难度中等，注意结合溶液电中性原则分析．