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    8．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
    A．6：9：8B．2：3：6C．1：3：4D．3：8：9

    分析 由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，最小公倍数为6，各化学式改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，即三种化合物中含有等质量的铁，结合氧原子数目计算解答．

    解答 解：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，最小公倍数为6，各化学式改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，即三种化合物中含有等质量的铁，故与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8．
    故选A．

    点评 本题考查化学式有关计算，关键是利用化学式改写法确定Fe原子数目，再根据氧原子数目计算，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0．5mol/LMgSO4溶液

    B．0．5mol/L盐酸

    C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

    D．0．5mol/LNH4Cl溶液

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    A．pH=12
    B．pH=2
    C．由水电离产生的[H+]=1.0×10-2mol•L-1
    D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

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    16．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化
    D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）57.2g CO2所含的CO2的分子数是7.826×1023；
    （2）9.03×1023个O2的质量是48g；
    （3）1.5mol H2SO4的质量是147g；
    （4）9.03×1023个氨分子含有1.5mol氨分子，4.5mol氢原子，15mol质子，15mol电子．
    （5）质量相等的SO2和SO3中，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积
    B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子
    C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    D．1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）下列做法不可取的是（填代号）C．
    A．加入过量的生石灰后过滤   B．加入过量的生石灰后蒸馏   C．加入过量的生石灰后分液．
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