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    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—
    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
    D反应后溶液的酸性明显增强
    D
    依题意知，ClO-具有氧化性，NH4+有还原性，发生反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+2H++3Cl-，由方程式可知，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol NH4+，电子转移为3mol，B错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错；反应后生成H+，酸性增强，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）
    A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3
    C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
    A．N2OB．N2O3 C．NO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
    ②
    物质
    		CuS
    		Cu(OH)2
    		Ni(OH)2
    		NiS
    Ksp
    		8.8×10－36
    		2.2×10－20
    		5.48×10-16
    		3.2×10-19
     
    根据信息回答： 
    （1）28Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为                                            ；
    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
    能发生如下反应：

    （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
    （2）上述反应的氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是         L。
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是         。
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 
    A．Si3N4的摩尔质量是154g
    B．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    C．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物
    D．1molSiO2发生反应，N2得到4mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）
    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
    B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
    C．反应中被还原的元素只有一种
    D．反应中共转移电子3 mol

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