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    除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出所用试剂的化学式及有关的化学方程式
    （1）甲苯（苯酚）试剂
     
      化学方程式
     

    （2）乙酸乙酯（乙酸）试剂
     
     化学方程式
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯和除杂,苯酚的化学性质,乙酸的化学性质,酯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）苯酚能与氢氧化钠反应；
    （2）碳酸钠与乙酸乙酯不反应．
    解答： 解：（1）苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，化学方程式C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O，故答案为：NaOH；C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O；
    （2）碳酸钠能与乙酸反应与乙酸乙酯不反应，化学方程式2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3；2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、氢氧化铝与烧碱溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置不能达到实验目的是（　　）
    A、用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    B、用乙图装置制备Fe（OH）2
    C、用丙图装置制备并收集少量NO2气体
    D、用丁图装置制取少量金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（　　）
    A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
    C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N
     
    -
    3
    与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    D．第一电离能 N比O大
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．
    （4）一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：

    醋酸铜中，Cu2+在基态时核外电子排布式为：
     
    ．配合物C中，氮原子杂化方式有：
     
    ．
    （5）汽车安全气囊是基于反应6NaN3+Fe2O3 
     撞击 
    .
     
    3Na2O+2Fe+9N2↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同
    C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    B．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如下：

    （1）乙酸苯酚酯制备：
    将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
    ①用碎冰块代替水可能的原因是：
     
    ．
    ②乙酸酐过量的目的是：
     
    ．
    ③有机相先用试剂X洗涤，X可能是
     
    ．
    （2）对羟基苯乙酮的制备：
    将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
    ①硝基苯的作用是
     
    ．
    ②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如下表
    反应温度/℃ 反应时间（min） 收率
    30～35 180 10.0
    20～25 60 18.0
    20～25 120 26.0
    20～25 180 58.5
    适宜的温度是
     
    ；反应时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．
    （1）A的化学式为
     
    ；B的化学式为
     
    ．
    （2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
    ①加入药品前，检查装置气密性的操作是
     
    ．
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：
     
    ；
    ④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）
     
    之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是
     
    ．
    （3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为
     
    ；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为
     
    ；生成的水分子数之比为
     
    ．
    （2）某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H2的密度为12，则原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ；
    （2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     

    （3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是
     
    ，可用如下离子方程式说明该事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在工业生产中有广泛的用途，工业生产中接触CO的作用不下70种，请回答下列与CO有关的问题：
    （1）有的化工厂将CO与水蒸△H气在高温下反应得到氢气，其反应式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得该反应的有关资料如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    ①该反应的
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②800℃时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示：
    t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
    0 0.20 0.3 0 0
    3 0.08 0.18 c c
    上表中c为
     
    ，3min时是否达到平衡
     
    （填“是”或“否”）；
    ③在密闭容器中，浓度均为0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合气体在500℃时发生反应，达到平衡时的CO转化率为
     
    ．
    （2）工业上用CO合成甲醇的反应式为CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料电池，其电池的工作原理如图所示：

    ①请写出X电极的电极反应式：
     
    ；
    ②当电路中有3mole-转移时，电池负极区中n（H+）的变化量为
     
    ．
    （3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
    ②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
    ③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
    写出炼钢生产过程中，氧化铁与一氧化碳反应生成铁的热化学方程式：
     
    ．
    （4）转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%～70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与CO2生成保险粉的化学方程式：
     
    ．

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