Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）H2O>NH3；三角锥形

（2）

（3）离子键和共价键（或非极性共价键）

（4）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（5）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

【解析】试题分析：现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），因此A是H，D是NA；C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B是N，化合物AE常温下为气体，则E是Cl，C是O。

（1）氧元素的非金属性强于氮元素，则A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O>NH3，其中A与B形成的最简单化合物分子是氨气，其空间构型为三角锥形；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则乙是次氯酸钠，甲是氢氧化钠，其电子式为。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙是过氧化钠，其中含有的化学键类型是离子键和共价键；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（5）实验室制取氯气的离子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。