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    一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示．下列说法中正确的是（　　）
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    A、30min时减小容积B、40min时加入催化剂C、正反应为吸热反应D、0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1
    分析：根据图象变化分析，
    A.30min时，反应物和生成物浓度都减小，反应速率也减小，但平衡不移动，根据外界条件对反应速率、平衡移动来分析；
    B.40min时，反应物和生成物浓度不变，但正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
    C．根据温度对平衡的影响分析；
    D.0～20min内 A的平均反应速率=
    △c
    △t
    计算．
    解答：解：A.30min时，反应物和生成物浓度都减小，反应速率也减小，但平衡不移动，说明改变的条件是：增大容器体积，减小容器压强，反应物和生成物浓度都减小，压强对该反应平衡不影响，故A错误；
    B.40min时，反应物和生成物浓度不变，但正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，说明该反应改变的条件是升高温度，则正反应是放热反应，故B错误；
    C．根据B知，该反应的正反应是放热反应，故C错误；
    D.0～20min内 A的平均反应速率=
    △c
    △t
    =
    (2.0-1.0)mol/L
    20min
    =0.05mol?L-1?min-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以图象分析为载体考查了外界条件对反应速率、化学平衡的影响，根据图中反应速率、浓度及反应方向来分析解答，注意该反应的反应前后气体体积不变，催化剂、压强对该反应平衡无影响，只影响反应速率，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
    甲 1 2 0 0
    乙 2 4 0 0
    丙 0.5 x y z
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
    （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                         。

    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

    起始浓度（ mol/L）

    C(NH3)

    C(O2)

    C(NO)

    C(H2O)

    甲

    1

    2

    0

    0

    乙

    4

    8

    0

    0

    丙

    0.2

    x

    y

    z

     

    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=        ，y=      ，z=       ．

    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_          a2。

    A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

    （4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                   。

    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：                                                。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                   。

    （2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式______．
    （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为______．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（mol． L-1）c（ NH3）　c（ O2）c（ NO）c（ H20）
    甲1200
    乙2400
    丙0.5xyz
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=______，y=______，z=______．
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1______a2．
    A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
    （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是______．
    A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
    (1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3
    的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
    (2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
    (4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
    2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和
    a2。已知T1<T2，则a1____a2。
    A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
    (5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
    A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
    C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
    D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
    (1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3
    的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
    (2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
    (4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
    2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和
    a2。已知T1<T2，则a1____a2。
    A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
    (5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
    A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
    C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
    D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

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