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    11．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（　　）
    ①增加反应物的浓度  ②升高温度   ③加入正催化剂  ④增大压强   ⑤将固体块状粉碎成粉末状．
    A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④

    分析 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，据此分析解答．

    解答 解：①增加反应物的浓度，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故正确；
    ②升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；   
    ③加入正催化剂，降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
    ④增大压强，如果反应物和生成物都是固体或液体，压强不影响反应速率，故错误；
    ⑤将固体块状粉碎成粉末状，增大反应物接触面积，加快反应速率，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理及适用条件是解本题关键，注意：压强对反应速率影响只适合于气体，催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA
    C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
    D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列离子晶体立体构型示意图如图所示．

    （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式．
    AMN；BMN2；CMN2；DMN．
    （2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构．
    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和共价键
    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
    请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
    （3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①配制过程中不需要用到的仪器是D．
    A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
    ③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    C．容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
    分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式、．
    （2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
    ①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
    把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
    从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
    将重油转化为汽油④．
    从海水中得到的无水MgC12提取金属镁⑦．
    （3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）
    A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．容量瓶

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