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    【题目】设C+CO22CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
    A.同时增大
    B.同时减小
    C.v1增大，v2减小
    D.v1减小，v2增大

    【答案】A
    【解析】解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1 ， 升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为
    v2 ， 升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．
    化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题 I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    ①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    ②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ．
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ．
    A.Br2＞I2
    B.Fe3+＞Br2
    C.Br2＞Fe3+
    D.I﹣＞Br﹣
    （3）II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
    请你根据使用推断：
    A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．
    写出实验中有关反应的化学方程式：
    ②
    ⑤ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）．

    （2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为 ．
    （3）第二步中让装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是 ．
    （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是 ．
    （6）第四步中所加固体粉末化学式为 ． 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.该物质的分子式为C12H19N4O7
    B.1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.两烧杯中溶液的pH均增大
    C.甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
    D.乙中产生气泡的速度比甲快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+ ．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是 ．
    （2）A中反应的化学方程式是；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 ．
    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 ．
    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 ．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．
    ②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
    （1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是
    （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正确的操作方法是
    （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ． 海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 ．
    （4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4 ， 振荡，则CCl4层的颜色是 ， 分离CCl4层和水层的操作名称是 ， 需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，只有共价键被破坏的是( )

    A.酒精，溶于水B.过氧化钠溶于水

    C.碘升华D.氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
    A.苯和四氯化碳
    B.乙酸乙酯和乙醇
    C.乙醇和乙酸
    D.苯和溴苯

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