Question

17．在烧杯中盛有10g HCl和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到2 g时，溶液中盐酸恰好完全反应．
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性；
（2）据化学方程式进行相关计算．

解答 解：（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性，故答案为：2；
（2）设参加反应的BaCl₂的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl             
208  　 106
x    （6-2）g×13.25%                     
$\frac{208}{x}=\frac{106}{（6-2）g×13.25%}$
　　　 x=1.04g     
原溶液中BaCl₂的质量分数=$\frac{1.04g}{10g}$×100%=10.4%
答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数为10.4%．

点评 本题考查学生根据反应方程式结合图象分析计算的题目，溶液呈中性时说明两者恰好完全反应，计算要根据关系式求出已知和未知量之间的关系，列式计算即可．