Question

（2011?南开区一模）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

B．AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

D．Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

Answer 1

分析：A．从电荷守恒和物料守恒的角度分析；
B．c（Cl^-）不同，对难溶电解质的影响不同；
C．从溶液电荷守恒的角度分析；
D．K_w只受温度的影响．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），二者联式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．同浓度的CaCl₂溶液的c（Cl^-）是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故B错误；
C．溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液pH=7时，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），则c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）故C错误；
D．K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意电荷守恒和物料守恒的运用．