Question

4．工业上用Fe₂（SO₄）₃酸性溶液处理SO₂废气的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液的pH：①＞②＞③
• B． 整个过程中Fe₂（SO₄）₃溶液可以循环利用
• C． 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H⁺+4Fe²⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O
• D． 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

Answer 1

分析 由流程可知，Fe₂（SO₄）₃酸性溶液处理SO₂废气，①发生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，酸性增强，②发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，硫酸铁可循环使用，KSCN溶液可检验铁离子，以此来解答．

解答 解：A．反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe₂（SO₄）₃溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，则pH为②＞③＞①，故A错误；
B．由选项A可知，开始硫酸铁消耗，后来又生成，则硫酸铁可循环使用，故B正确；
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故C正确；
D．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的氧化还原反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的判断及离子检验，题目难度不大．